Considere, neste exercício, que o gás propelente dentro do aerossol obedece à lei dos gases ideais. Um frasco, ao ser pressionado e liberar o produto desodorante, tem uma perda de volume interno de 2%. Considere que a temperatura do interior é de 280 Kelvin e, após pressionado o frasco, passa a 300 Kelvin – processo que faz com que a lata exterior do frasco perca temperatura para o interior. Assinale a alternativa que contém o aumento aproximado da pressão interna, em porcentagem:
a) 7%
b) 8%
c) 9%
d) 10%

Letra C = 9%

Explicação:

= a 9%

Utilizando a equação de estados dos gases ideais , temos que houve um aumento na pressão de 9,3%, letra C.

Explicação:

Sabemos que gases ideais devem obedecer a seguinte equação de estado constante:

E já temos os seguintes dados segundo o enunciado:

Assim substituindo estes dados na equação:

Isolando a pressão final em função da inicial:

Assim temos que a pressão final é igual a inicial multiplicada por 1,093 que corresponde a 109,3%, ou seja, houve um aumento na pressão de 9,3%, letra C.

resposta:

explicação:

p= u. i ^ 2

p= 230v . 30a^2

p = 230 . 900

p= 207000

acho que é isso