1 A respeito das dispersões: a) Quais os tipos em que elas são classificadas?,
b) Quais são as heterogêneas?
c) O soro caseiro corresponde a qual desses tipos?. *

2. Responda:
a) Segundo o critério estado de agregação como são classificadas as soluções?
b) E pelo critério grau de saturação, quais? *

3. Complete: I) Na dissolução do cloreto de sódio (NaCl) em água a ...(a)... formada está no estado ...(b)... sendo o ...(c)... (NaCl) e o solvente ...(d)... , II) Com 35g de sal e ...(a)... de açúcar será necessário de 10L de ...(c)... para preparar determinado soro caseiro. *

4. Responda:
a) O que são são as soluções eletrolíticas?,
b) o que são as soluções moleculares?,
c) como podemos identificar se uma solução é iônica ou molecular? *

5. Utilizando o exercício nº15 (polígrafo pg 11) responda: a) "aproximadamente" qual o valor da solubilidade de uma solução de KNO3 aos 35°C?, b ) "diminuindo" em 10°C a temperatura dessa solução, agora ela será de qual tipo?. *

6. Responda:
a) O que significa "cristalizar", b) Quais os ingredientes do refrigerante tipo cola? *

7. Responda:
a) Da resposta da questão anterior, qual componente está em maior quantidade?,
b) Qual desses componentes sofre cristalização? *

8. Assinale a mudança de fase onde ocorre aumento da organização do sistema? *

de líquido para gás

de líquido para sólido

9. O que é necessário para o início da cristalização da água? *

10. Responda:
a) O que ocorre quando a água na forma de um sisitema metaestável é perturbado?
b) Qual a finalidade do ácido fosfórico no refrigerante tipo cola? *​

1. A respeito das dispersões:

a) Quais os tipos em que elas são classificadas?

Soluções, dispersões coloidais e suspensões.

b) Quais são as heterogêneas?

Dispersões coloidais e suspensões.

c) O soro caseiro corresponde a qual desses tipos?.

Solução.

2. Responda:

a) Segundo o critério estado de agregação como são classificadas as soluções?

Solução sólida, solução líquida e solução gasosa.

b) E pelo critério grau de saturação, quais?

Solução saturada e solução insaturada.

3. Complete:

I) Na dissolução do cloreto de sódio (NaCl) em água a solução formada está no estado líquido sendo o soluto o NaCl) e o solvente a água.

II) Com 35g de sal e 200g de açúcar será necessário de 10L de água para preparar determinado soro caseiro.

4. Responda:

a) O que são são as soluções eletrolíticas?

São soluções que contem íons livres, responsáveis pela condução de corrente elétrica, como a solução formada pela mistura de água e sal.

b) o que são as soluções moleculares?

São soluções com moléculas dispersas em um dispersante, como a solução formada pela mistura de água e açúcar. Não são condutoras de corrente elétrica.

c) Como podemos identificar se uma solução é iônica ou molecular?

Conhecendo-se os solutos já é o suficiente para identificar. Solutos que sofrem dissociação iônica (compostos iônicos) ou ionização (ácidos), formam soluções iônicas, que contem íons livres. Soluções formadas por moléculas dispersas são soluções moleculares.

5. Utilizando o exercício nº15 (polígrafo pg 11) responda:

DIAGRAMA DE SOLUBILIDADE DO KNO₃ NA IMAGEM ANEXADA.

a) "aproximadamente" qual o valor da solubilidade de uma solução de KNO₃ aos 35°C?

35°C ⇒ 50 g de KNO₃ / 100 g de água

b ) "diminuindo" em 10°C a temperatura dessa solução, agora ela será de qual tipo?

25°C ⇒ 38 g de KNO₃ / 100 g de água

Numa solução que continha 50 g de KNO₃ dissolvidos a 35°C, ao abaixar a temperatura para 25°C, 12 g desse sal vai precipitar, e a solução, que antes era saturada, passará a ser saturada com corpo de fundo.

6. Responda:

a) O que significa "cristalizar"?

Evaporar o líquido de uma mistura líquido + sólido, onde o sólido, por ser mais pesado, formará cristais. O exemplo clássico é o processo de obtenção do sal de cozinha, onde se evapora a água do mar para obtenção do dos cristais de sal.

b) Quais os ingredientes do refrigerante tipo cola?

Água e gás carbônico formando água gaseificada, açúcar, extrato de noz de cola, cafeína, corante, acidulante ácido fosfórico e aroma natural.

7. Responda:

a) Da resposta da questão anterior, qual componente está em maior quantidade?

Água.

b) Qual desses componentes sofre cristalização?

O ácido fosfórico, pois é o componente com maior ponto de fusão, em torno de 42°C, então a temperatura ambiente (25°C), ele se encontra no estado sólido.

8. Assinale a mudança de fase onde ocorre aumento da organização do sistema?

(   ) de líquido para gás

(X) de líquido para sólido

9. O que é necessário para o início da cristalização da água?

A pressão ambiente, baixar a temperatura até atingir seu ponto de solidificação, que é o contrário da fusão, e acontece em 0°C, para água pura.

10. Responda:

a) O que ocorre quando a água na forma de um sistema metaestável é perturbado?

Sistema metaestável é um sistema no qual o equilíbrio nunca é completamente atingido. Esse tipo de sistema é aparentemente estável, em outras palavras, é um sistema “delicado”. Quando ocorre uma perturbação externa o sistema metaestável sofre uma alteração.

De modo geral, quando a temperatura de um líquido diminui abaixo do seu ponto de solidificação, sem que ele mude de fase, forma-se um sistema metaestável, ou seja, o líquido atinge a temperatura para virar sólido, mas continua no estado líquido! Ao ser perturbado, esse tipo de sistema tende, espontaneamente, passar para a fase sólida.

b) Qual a finalidade do ácido fosfórico no refrigerante tipo cola?

A maioria dos refrigerantes no Brasil possui alto teor de ácido fosfórico, ficando com um pH > 3. Ele é utilizado principalmente como acidulante da bebida, abaixando seu pH, regulando sua doçura, realçando o paladar e também atuando como conservante.

Entenda mais sobre o sistema metaestável: IMAGEM 2 ANEXADA

- Considere que a região 1 do gráfico representa a água presente em qualquer bebida e dentro de uma garrafa sem pontos de nucleação, por exemplo, a garrafa que você viu no vídeo. Na passagem da água do estado líquido para o sólido, a 0°C, o resfriamento ocorreu abaixo desta temperatura e a água não se solidificou, ou seja, permaneceu no estado líquido. Nesta situação, observa-se o equilíbrio metaestável!

- O simples fato de pegar a garrafa com a mão ou sacudi-la, faz com que o equilíbrio metaestável sofra uma perturbação, devido à mão fornecer calor ao líquido de forma brusca, o que faz a temperatura subir para 0 °C e a água instantaneamente se cristalizar (região 2 do gráfico).

- A região 3 do gráfico apresenta o sistema estável. Neste caso, a passagem do estado líquido para o sólido (solidificação) sem que ocorra o equilíbrio metaestável.

é a quantidade daquilo que é solúvel, ou seja , que pode se dissolver ao entrar em contato com uma substância solvente

Explicação:

soluções sólidas:

soluções líquidas

soluções gasosas: formadas por solutos e solventes em estado gasoso

O grau de dissolução de um soluto em um solvente depende de vários fatores. Os mais importantes são:

- A natureza das partículas de solvente e soluto e as interações entre elas.

- A temperatura na qual a solução é formada.

- A pressão de um soluto gasoso.

Regra de Solubilidade

Quando se fala em solubilidade, é comum a afirmação “semelhante dissolve semelhante”. Ou seja, uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar e uma substância apolar tende a se dissolver em um solvente apolar.

Sendo assim, fica mais fácil  entender por que muitas substâncias inorgânicas, como os sais e os ácidos, que são polares dissolvem-se na água que é um solvente polar, como por exemplo, água e álcool. Já as substâncias orgânicas que, geralmente, são apolares dissolvem-se em solventes orgânicos também apolares; por exemplo, é possível dissolver a parafina na gasolina, a gasolina no querosene, mas o mesmo não acontece se o solvente for a água. O mesmo acontece com óleo e água, que não se misturam.

Resposta a solução pode ser saturada, insaturada,super saturada e saturada com precipitado

Explicação:

resposta:e uma coisa de quando você precisa

Explicação:se você ta encrencada em uma coisa e uma pessoa lhe dar uma solução

resposta:

345

explicação:

pois a substância teu seu determinado kal e pela física quimica a reação será superior as outras portal motivos espero ter