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Química, 03.12.2019 23:12 mariaeduardadeolivei

1) analise as alternativas abaixo e assinale v para verdadeiro e f para falso:
( ) são exemplos de propriedades periódicas caráter metálico, energia de ionização e
afinidade eletrônica.
( ) em relação a energia de ionização a seguinte ordem está correta: li > na > k.
( ) entende-se como sendo propriedade periódica, aquelas que variam regularmente ao
longo da tabela periódica seguindo a ordem crescente de número atômico.
( ) o número de camadas é diretamente proporcional ao raio atômico.
( ) potencial de ionização é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo
isolado no estado gasoso.
( ) quanto maior a eletronegatividade de um metal, maior é o seu raio atômico.
( ) para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior
que a segunda.
( ) os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
( ) sobre os metais a classificação periódica permite prever que tendem a receber elétrons.
( ) nas famílias a densidade aumenta de cima para baixo.
( ) os gases nobres possuem potencial de ionização alto.
( ) os elementos mais eletronegativos estão entre os ametais.
( ) o ponto de fusão dos metais alcalinos é menor que o dos halogênios.
( ) nos alcalinos terrosos o ponto de fusão aumenta de cima para baixo.
( ) a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo neutro gasoso é
chamada de afinidade eletrônica.
( ) o fluoreto de sódio (naf), o ácido clorídrico (hcl) e a glicose (c6h12o6) apresentam em
suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo iônica, metálica e covalente.
( ) um elétron é transferido do cl–
para o k+
, quando esses íons se ligam e formam o
cloreto de potássio (kcl).
( ) o ozônio (o3) apresenta ligações covalentes em sua estrutura e forma um composto
iônico.
( ) os compostos covalentes apresentam baixos pontos de fusão e ebulição (comparados
aos iônicos).
( ) os compostos iônicos são sólidos nas condições ambiente e condutores de eletricidade
quando no estado líquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água.

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