Acisplatina , um complexo inorgânico utilizado no tratamento de câncer de testículos , é preparada através da reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio , segundo a reação :
k2ptcl4 + 2nh3 -> pt(nh3)2cl2 + 2kcl
ao utilizarem 10g de cada um dos reagentes dados , na preparação desta metalodroga , pede-se :
a) a quantidade máxima de cisplatina (pt(nh3)2cl2) que será formada :
b) identificar o reagente que estará presente em excesso na reação , e o que será completamente consumido (reagente limitante).
c) a quantidade máxima do reagente em excesso que será consumida.
• dados : massas molares (em g/mol) cl=35,5 ; pt=195 ; k=39 ; n=14 ; h=1

Reagente limitante é aquele que limita a quantidade de produto que pode ser produzido na reação. isso significa que quando. o reagente limitante é totalmente consumido , a reação para, mesmo tendo ainda outros reagentes . Todos os outros reagentes que sobrarem são considerados reagentes em excesso.

1) ⇒ Reagente limitante → NaOH

⇒ Reagente em excesso → H₂SO₄

⇒ Nº de mols em excesso do H₂SO₄ → 1

2) ⇒ Reagente limitante → H₂

⇒ Reagente em excesso → N₂

⇒ Nº de mols em excesso de N₂ → 1

3) 28,4 g de Na₂SO₄

4) a) ⇒ Reagente limitante → H₂

⇒ Reagente em excesso → O₂

b) A massa em excesso é de 10 g de O₂

c) 90 g de H₂O

Explicação:

Se eu entendi bem, vou tentar reorganizar:

1) 4 NaOH + 3 H₂SO₄ → ?

A reação balanceada seria:

1 H₂SO₄ + 2 NaOH → 1 Na₂SO₄ + 2 H₂O

Observe que 1 mol de H₂SO₄ reage estequiometricamente com 2 mols de NaOH ou seja a proporção é 1 : 2 respectivamente.

Na questão temos 4 mols de NaOH para 3 mols de H₂SO₄. Como a quantidade de NaOH em mols que reage com o H₂SO₄ é o dobro, então, 4 mols de NaOH reagirá apenas com 2 mols de H₂SO₄.

Restará então 1 mol de H₂SO₄, caracterizando-o como reagente em excesso, e o NaOH como fator limitante, já que para consumir todo os 3 mols de H₂SO₄ seria necessário 6 mols de NaOH.

O número de mols em excesso é 3 - 2 (o valor total de mols do H₂SO₄ menos a quantidade dele que reage de fato) = 1 mol de H₂SO₄ em excesso

⇒ Reagente limitante → NaOH

⇒ Reagente em excesso → H₂SO₄

⇒ Nº de mols em excesso do H₂SO₄ → 1

2) 10 N₂ + 27 H₂ → x NH₃

A equação balanceada é:

1 N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

1 : 3 : 2

Então 10 mols de N₂ reagiria com 30 H₂ e não com apenas 27. Portanto: O fator limitante é o H₂ e o reagente em excesso é o N₂.

Para 27 H₂ a quantidade de N₂ é 9 N₂. Portanto a quantidade de mols em excesso de N₂ é: 10 - 9 = 1 mol de N₂

⇒ Reagente limitante → H₂

⇒ Reagente em excesso → N₂

⇒ Nº de mols em excesso de N₂ → 1

3) 2 NaOH + 1 H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

MM do H₂SO₄ = 98g

MM do NaOH = 40 g

Portanto, em gramas temos uma reação assim:

2 × 40 g de NaOH reage com 98 g de H₂SO₄

80g NaOH reage com 98g de H₂SO₄

Faremos uma regra de 3 simples para descobrir quem é o fator limitante (se é os 16 g de NaOH ou os 20 g de H₂SO₄)

80 98

16 x

x = 98 · 16 /80

x = 19,6 g H₂SO₄

Ou seja, 16g de NaOH reage com 19,6 g de H₂SO₄, por isso descobrimos que o nosso reagente limitante é o NaOH e é com ele que faremos outra regra de 3, só que agora com o Na₂SO₄

2 NaOH → 1 Na₂SO₄

80g 142g

16 g x

x = 16 · 142 / 80

4) Eq. Balanc: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O

10 g de H₂ são misturadas a 90g de O₂

Estequiometricamente, 4 g de H₂ reage com 32 g de O₂, ou seja, a massa de O₂ que reage estequiometricamente é 8 vezes mais que a massa do H₂.

Então 10 g de H₂ reage estequiometricamente com 80 g de O₂. Por isso, o O₂ é o reagente em excesso (sobraram 10 g de O₂) e o H₂ é o reagente limitante.

a)

b)

90g de O₂ - 80g de O₂ = 10 g de O₂

Massa em excesso de O₂ é: 10 g de O₂

c)

Como o H₂ é o reagente limitante é com ele que faremos a regra de 3 simples para determinar a quantidade de massa de água.

2 H₂ → 2 H₂O

4 36

10 --- x

x = 36 · 10 / 4

Espero que eu tenha ajudado.

Bons estudos !

a) Reagente limitante = Na

Reagente em excesso = Al2O3.

b)

Resultado = A massa de alumínio produzida é 2,16 de Al

c)

Resposta = 1,02g de Al2O3.

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Espero ter ajudado!

att: starsinthsky

ESSA TA DIFICL

Explicação:

pode organizar isso por favor (não sendo grossa)

to na msm tarefa vai na fe