Calcule o delta h da reação de formação do metano, a partir das etapas abaixo
c (graf) + (g) > ch4 (g)
i - c (graf) + 02 (g) > co2 (g) delta h= - 94 kcal
ii- h2 (g) + 1/2 o2 (g) > h2o (g) delta h = - 136,6 kcal
iii - ch4 (g) + (g) > co2 (g) + 2h20 (g) delta h = - 212,8 kcal.

Precisamos organizar as
equações fornecidas para obter essa: C (graf) + (g) > CH4 (g)

1°deixa como está a primeira
 2° deixa como está a segunda, mas multiplica por 2 , O Delta H também é multiplicado
3° Inverte a terceira , o sinal do delta H também é invertido


C (Graf) + O2 (g) > CO2 (g) Delta H= - 94 Kcal

2 H2 (g) +  O2 (g) > 2 H20 (g) DELTA H = 2 ( - 136,6 ) Kcal

CO2 (g) + 2 H20 ~> CH4 (g) +2 O2   DELTA H = + 212,8 KCAL


SOBRA :  C (graf) + (g) > CH4 (g)


DELTA H da reação de formação do metano = - 94 Kca + (2. - 136,6 Kcal) + + 212,8 KCAL =  - 154,4 Kcal  

I - C (Graf) + 02 (g) > Co2 (g) Delta H= - 94 KCAL
II- H2 (g) + 1/2 O2 (g) > H2o (g) DELTA H = - 68,3 Kcal   (x2)
III - CH4 (g) +  (g) > Co2 (g) + 2H20 (g) DELTA H = - 212,8 KCAL (a equação vai ser invertida)

I - C (Graf) + 02 (g) > Co2 (g) Delta H= - 94 KCAL
II- 2H2 (g) + 1 O2 (g) > 2H2o (g) DELTA H = - 136,6 Kcal
III- Co2 (g) + 2H20 (g) > CH4 (g) + 2O2 (g) DELTA H = + 212,8 KCAL

C (graf) + 2H2 (g) > CH4 (g)                          ΔH = - 17,8 KCAL

Pão, maisena, arroz, vegetais