Com base no experimento de condutividade realizado pelo seu professor explique porque o cloreto de sódio em solução conduz corrente elétrica e quando sólido não

Em solução aquosa o mesmo se ioniza apresentando íons livres e com isso conduzirá corrente elétrica. Já no estado sólido os íons estão presos e com isso não conduz corrente elétrica.

O cloreto de sódio é um composto iônico, este é formado por íons, porém por mais que este seja formado por íons no estado sólido seus íons não estão livres, por este motivo não conduzem corrente elétrica.
O cloreto de sódio em água, faz com que estes íons se separem do retículo, solvatando - os. Neste caso os íons passam a ser livres para se movimentarem e conduzirem corrente elétrica.


 

O cloreto de sódio em solução aquosa libera íons, e íons livres são bons condutores de eletricidade. No estado sólido os íons estão no retículo cristalino, portanto presos.
 

O cloreto de sódio em solução aquosa libera íons, e íons livres são bons condutores de eletricidade. No estado sólido os íons estão no retículo cristalino, portanto presos.

Pois essa é uma propriedade comum em substâncias formadas por ligações iônicas, como é o caso do Cloreto de Sódio (NaCl)

Porque em solução o NaCL em solução libera Na+ e CL- fando então ter inos libres em solução fazendo com que haja transferencia de eletrons 

Onúmero de ligações químicas é definido pela camada de valência, que é definido pelas famílias (observado na tabela periódica). exemplo: o carbono tem quatro elétrons na camada de valência e é da família 4a (ou 14), sendo tetravalente.
também é possível fazer a distribuição eletrônica do elemento em questão. exemplo: oxigênio (6a) = 1s2, 2s2, 2p4. como possui 6 elétrons na última camada, é da família 6a (ou 16), faltando duas ligações para ficar estabilizado.

Onúmero 12724,0 em notação científica é 1,2724 x 10^4 (deslocando a virgula para a esquerda até deixar um algarismo sendo separado, o numero de casas deslocadas é a potência 4.