Dadas as equações abaixo: I- NaCl(s) + H2O(l) ↓ NaCl(aq) Δ>0 II- H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) ↓ CaSO4(aq) + 2 H2O(l) Δ>0 III- C2H6O(l) + 3 O2(g) ↓ 2 CO2(g) + 3 H2O(l) Δ 0 Indique qual delas representa uma entalpia de neutralização. * a) I b) II c) III d) IV e) V

resposta: B

Explicação:

A entalpia de neutralização ocorre sempre que uma substância de natureza ácida (ácido, um sal ácido, um óxido ácido, um óxido anfótero) reage com uma substância de natureza básica (base, um sal básico, um óxido básico, um óxido anfótero).

As outras equações são de:

I- Entalpia de dissolução, pois há uma substância sólida no reagente e, nos produtos, os íons provenientes dela após ser misturada com a água.

III- Entalpia de combustão, pois um composto que apresenta carbono e hidrogênio reage com gás oxigênio.

IV- Entalpia de formação, pois há substâncias simples no reagente formando apenas uma substância composta.

V- Entalpia de ressublimação, pois há a passagem do estado gasoso para o sólido.

(Classroom)

os alcadienos ou simplesmente dienos são  hidrocarbonetos  (formados somente por átomos de carbono e hidrogênio) de cadeia aberta com  duas ligações duplas entre carbonos.

existem três tipos de alcadienos:   , acumulados  econjugados. veja cada caso:

* dienos :   as ligações duplas estão separadas entre si por pelo menos duas ligações simples, que estão uma da outra. exemplo:

h2c  =  ch —  ch2  — ch  =  ch2.

* dienos acumulados:   as duas ligações duplas saem de um único carbono da cadeia.

exemplo: h3c — hc  =  c  =  ch — ch3.

* dienos conjugados:   as ligações duplas estão intercaladas por uma ligação simples.

exemplo: h2c  =  ch — ch  =  ch — ch3.