Dentre os ions relacionados a seguir aquele que representa menor raio e: a-k+ b-ga3+ c-na+ d-mg2 e-ai3+

Alternativa “e”.

Realizando a distribuição eletrônica de cada íon, descobrimos a quantidade de camadas eletrônicas de cada um:

a) K+: 19 prótons e 18 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → vai até a terceira camada (M);

b) Ga3+: 31 prótons e 28 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10→ vai até a quarta camada (N);

c) Na+: 11 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L);

d) Mg2+: 12 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L);

e) Aℓ3+: 13 prótons e 10 elétrons: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 → 1s2, 2s2, 2p6 → vai até a segunda camada (L).

O Ga3+ é o que possui maior raio atômico porque ele possui até a quarta camada (N). O segundo maior raio é o do K+, que possui até a terceira camada (M). Os demais possuem a mesma quantidade de camadas eletrônicas, mas o que possui maior quantidade de prótons é o Aℓ3+. Desse modo, a atração entre os elétrons e os prótons é maior, diminuindo o raio atômico do íon. Por isso, o Aℓ3+ é o que possui o menor raio atômico.

Igual e diferente respectivamente.

100.0,8 + 200.1,5 = 300. x
80 + 300 = 300x
x= 380/300
x= 1.26