Determine a massa de oxigênio consumida na queima de 114 gramas de octano

A reação de combustão completa do octano é:
C8H18 + 12,5O2 -->8CO2 + 9H2O

Nesta reação cada mol de octano queimado necessita de 12,5 mols de oxigênio.
Calculamos quantos mols de octano são queimados:
n=m/MM

MM(C8H18)=8.12 + 18.1= 114g/mol
m(C8H18)=114g (dado no exercício)

n(C8H18)=114/114=1mol

Logo, se foi queimado 1mol de octano, foram consumidos 12,5 mols de O2.

n=m/MM  >  m=n.MM

MM(O2)=2.16=32g/mol
n(O2)=12,5

m(O2)=12,5 . 32 = 400g de oxigênio foram consumidos.

Espero ter ajudado :)

1 mol de O2 ---- 32g
25/2 mols de O2 -- x g
X = 400g