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Química, 17.06.2021 23:20 heylivis

Em um cilindro metálico encontram-se armazenados 4 m3 de uma substância gasosa de massa molar 20 g/mol a −23 ºC
e 1,5 atm de pressão.
Considerando a constante universal dos gases
R = 0,08 atm × L/mol × K e a constante de Avogadro = 6 × 1023 mol–1, o número de moléculas desse gás
contidas nesse cilindro é igual a
(A) 6,0 × 1026
(B) 3,0 × 1026
(C) 1,8 × 1023
(D) 6,0 × 1023
(E) 1,8 × 1026

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Outra pergunta: Química

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Química, 15.08.2019 01:00
Considere a equação química abaixo: ca3(po4)2+h2so4+ ca(h2po4)2+caso42h2o quantos moles de ca(h2po4)2 você esperaria obter numa reação em que foram utilizados 130kg de ca3(po4)2 e 656 moles de h2so4?
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Química, 15.08.2019 00:19
Ovolume de 50 ml de uma solução aquosa de hcl 0,2 m é titulado com solução aquosa 0,1 m calcular o volume de solução de que deverá ser adicionado para obter-se a equivalência de sistema​
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Química, 15.08.2019 05:35
Apresentam ligações covalentes somente: . a)i,ii e iii. b)i ,ii e iv c)ii,iii e v d) ii ,iii e iv​
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Você sabe a resposta certa?
Em um cilindro metálico encontram-se armazenados 4 m3 de uma substância gasosa de massa molar 20 g/...
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