Exercícios – Balanceamento Químico e Massa Molecular 1. Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:

a) N2

b) CO2

c) HNO3

d) H2SO4

e) C6H12O6

f) Ca(OH) 2

g) Ca(ClO3) 2

h) (NH4) 2SO4

i) Ca3 (PO4) 2

j) Al(OH) 3

2 - Balancear as equações químicas abaixo:

a) C6H12O6 → C2H6O + CO2

b) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

c) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O

d) Al + Cl2 → AlCl3

e) KMnO4 + H2SO4 → Mn2O7 + K2SO4 + H2O

3 - A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:

(NH4) 2Cr2O7 → N2 + CrxOy + z H2O

Quais são os valores de x, y e z são, respectivamente:

a) 2, 3 e 4 b) 2, 7 e 4 c) 2, 7 e 8 d) 3, 2 e 4 e) 3, 2 e 8

4 - A soma dos coeficientes da equação abaixo é igual a:

Br2 + KOH → KBrO3 + KBr + H2O

a) 13 b) 20 c) 19 d) 15 e) 18

5 - A equação química abaixo está apenas com os reagentes, forme as substâncias compostas dos produtos usando o mecanismo de reação de dupla troca:

Mg(OH)2 + HCl → 2 MgCl2 + 4 H2O

a) Após a completa reação, balanceie a equação química.

b) Somar os coeficientes estequiométricos.

3.6+2.6+1.4+2=

A RESPOSTA E IGUAL A 9.6

estou precisando tbm ! não encontrei em lugar nenhum..

porém: C - 7,9 \ A- 10,5 não estão corretas por que já tentamos

Explicação:

Não entendi sua pergunta.

letr a)

em 1923,  gilbert newton  lewis  colocou um fim no que ele chamava de  “culto ao próton”, propondo uma definição paraácidos e bases, no mesmo ano em que foi proposta a  definição de brönsted-lowry. a definição de lewis consiste em:

a definição de lewis é a mais abrangente definição de ácidos e bases, em virtude de sua definição não se restringe somente as espécies  hidrogênio  e/ou  hidroxila, mas se ajusta a praticamente todas as reações químicas. um exemplo disso é o bf3, quando de sua reação com a  amônia  e segundo o mecanismo a seguir:

esta reação mostra claramente que o bf3, funciona como um  ácido de lewis, por que ele é um átomo que viola a  regra do octeto  assim como os outros elementos da família 3a, em virtude de possuírem, apenas um sexteto de elétrons, podem receber um par eletrônico formando uma ligação covalente coordenada, esta é uma característica da definição de lewis. e a amônia funciona como uma base segundo a definição de lewis, por que ela apresenta um par de elétrons livre, então ela doa para o fluoreto de boro.

a definição de lewis para ácidos e bases aplica-se perfeitamente para o cloreto de estanho (iv), ele funciona como umácido forte de lewis  por que possui orbitais vazios, então ele recebe os pares eletrônicos, fornecidos pelo  cloroexpandindo sua valência. por que na realidade o átomo de estanho está rodeado, por 12 elétrons ao invés de 8, formando um íon complexo com geometria octaédrica e mais uma vez a regra do octeto é violada.

essa definição é importantíssima principalmente em química orgânica visto que muitos compostos orgânicos funcionam como receptores e doadores de pares eletrônicos. muitas espécies químicas podem funcionar como ácidos e bases de lewis. o ácido é uma espécie deficiente de elétrons em  busca  de preenchimento para seus orbitais vazios e as bases são espécies em que sobram pares eletrônicos. é, no entanto, importante observar que a definição de ácido-base de lewis sempre tende a formação de ligações covalentes coordenadas, por que sempre existe a doação e a recepção de pares eletrônicos.