(Ita) Considere as informações contidas nas seguintes equações termoquímicas mostradas a seguir, todas referentes à temperatura de 25°C e pressão de uma atmosfera: 1. H2O(l)    H2O(g);

H1 = 44,0 kJ/mol.

2. CH3CH2OH(l)    CH3CH2OH(g);

H2 = 42,6 kJ/mol.

3. CH3CH2OH(l)+7/2O2(g)2CO2(g)+3H2O(l );

H = -1366,8 kJ/mol.

4. CH3CH2OH(l)+7/2O2(g)2CO2(g)+3H2O(g );

H4 = ?

5. CH3CH2OH(l)+7/2O2(g)2CO2(g)+3H2O(l );

H5 = ?

6. CH3CH2OH(l)+7/2O2(g)2CO2(g)+3H2O(g );

H6 = ?

Em relação ao exposto anterior, é ERRADO afirmar que:

a) As reações representadas pelas equações 1 e 2 são endotérmicas.

b) As reações representadas pelas equações 3, 4, 5 e 6 são exotérmicas.

c) H4 = -1234,8 kJ/mol.

d) H5 = -1324,2 kJ/mol.

e) H6 = -1277,4 kJ/mol.​