Misturando-se 150 mL de solução de KF, de concentração 0,5 mol/L, com 250 mL de solução de Li2S, de concentração 1,5 mol/L, são obtidos 100 mL de solução. Calcule a concentração de cada íon na solução final.

os elementos geralmente classificados como semimetais são sete:  

boro (b)

silício (si)

germânio (ge)

arsênio (as)  

antimônio (sb)

telúrio (te)

polônio (po)

                                                  n₂+ 3h₂⇒2 nh₃
170g de amônia equivalem a 10mols da substancia, já que a massa molar da amônia é 17g.
sendo assim serão utilizados 5mols de  n₂ e 15mols de  h₂ segundo a formula

massa molar da amônia=            14.2 =  28g/mol
massa molar do hidrogênio=        2.1  =  2g/mol

massa utilizada de amônia=        28.5 = 140g
massa utilizada de hidrogenia=  2.15 =  30g

Ao adicionarmos um soluto a água, o ponto de ebulição/valorização da mistura torna-se mais alto. porém, o ponto de ebulição do sal (ligações iônicas) é maior que o ponto de ebulição do açúcar. desse modo, o copo com açúcar possuirá menor quantidade de água que o copo com sal.

Até existe um microscópio que nos permite ter uma idéia bem longe dos átomos, mais o que ele mostra são milhares de átomos