Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação simplificada ​

Fe= 56 . 2 = 112.
O= 16 . 3 = 48.
112+48= 160.

C= 12 . 3 = 36
O= 16 . 3 = 48
36+48= 84

Fe2O3 + 3CO

160g 84g
312g x

160x= 312 . 84
160x= 26208
x= 26208/160
x= 163,8 g

Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte 
reação: 1 Fe2O3 (s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 
Percebe-se dessa reação que o gás carbônico, CO2 , é liberado para a atmosfera, podendo ter um 
impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 
liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro(III) é consumido na reação?

resposta:
1 Fe2O3(s) + 3 CO(g) ---> 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 
1 mol de Fe2O3 3 x 6,02 x 10²³ moléculas de CO2 

Em suma, são liberadas 18,06 x 10²³ moléculas de CO2

Inúmeras reações que ocorrem no nosso dia a dia são irreversíveis, ou seja , os reagentes se rearranjam formando produtos e a reação ocorre num só sentido. a reação de glicose e oxigênio que produz água e gás carbônico é um exemplo de reação irreversível.

c6h12o6  --> co2  + h2o

no entanto, algumas reações químicas não adotam o mesmo comportamento, e por isso são chamadas de reversíveis. nesse caso não há apenas uma reação ocorrendo num só sentido, e sim, duas reações que acontecem simultaneamente, onde reagentes originam produtos pela reação direta e produtos originam reagentes pela reação inversa.

as reações direta e inversa ocorrem em velocidades diferentes, mas tendem a se igualar. quando ambas as velocidades das reações direta e inversa se tornam iguais, e, portanto, as concentrações de todas as substâncias da reação permanecem constantes, diz-se que a reação atingiu seu equilíbrio químico. 

resumindo o tempo e a temperatura!

espero que tenha ajudado