Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte reação simplificada ​

Fe= 56 . 2 = 112.
O= 16 . 3 = 48.
112+48= 160.

C= 12 . 3 = 36
O= 16 . 3 = 48
36+48= 84

Fe2O3 + 3CO

160g 84g
312g x

160x= 312 . 84
160x= 26208
x= 26208/160
x= 163,8 g

Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a seguinte 
reação: 1 Fe2O3 (s) + 3 CO(g) 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 
Percebe-se dessa reação que o gás carbônico, CO2 , é liberado para a atmosfera, podendo ter um 
impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 
liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro(III) é consumido na reação?

resposta:
1 Fe2O3(s) + 3 CO(g) ---> 2 Fe(s) + 3 CO2(g) 
1 mol de Fe2O3 3 x 6,02 x 10²³ moléculas de CO2 

Em suma, são liberadas 18,06 x 10²³ moléculas de CO2

Desculpa n saber de responder,mais a minha duvida é a mesma da sua,eu também estou querendo essa resposta,pois é uma atividade de ciencias,e tem essas mesmas perguntas que a

Ela pode passar do   estado  liquido para o gasoso ocorrendo a vaporizaçao
ou do gasoso para o liquido ocorrendo a condensaçao ou liquefaçao