No processo de haber-bosch, a amônia é obtida em alta temperatura e pressão, utilizando ferro como catalisador ​

Letra D.

É só ver as ligações existentes e calcular a variação, não podendo esquecer dos mols(números a frente da substância), pois cada um indica quantas vezes a substância é multiplicada que irá dar certinho.

No N2, existem uma ligação tripla de nitrogênio com nitrogênio, para que esta ocorra é necessário 944 Kj e da para ver que só tem uma molécula dessa. enquanto o outro reagente o H2, representa um hidrogênio com uma ligação simples com o hidrogênio, representando 436 kj, como são 3 dessa molécula, 436.3= 1308. este somado ao outro 1308+944=2252kj só do lado esquerdo da seta(reagentes). do lado direito, tem se o NH3, que formas 3 ligações entre nitrogênio e hidrogênio, onde cada uma vale 390kj. 390.3= 1170kj, porém tem duas dessa molécula (podendo ver ali no número de mols) logo sera vezes dois, 1170.2= 2340. Como uma variação semrpe será final menos inicial, será produtos- reagentes= 2340(produto)-2252(reagentes)= +88Kj

3H - H + N=N = 2NH3

Explicação:

H = 3.104 + 225 = 6.93

H = 312 + 225 = 558

H = 537 = 558

H = 21

resposta:b) –44 kJ/mol.

Explicação:

N2+ 3 H2 → 2 NH3

N≡N + 3.H-H--> 2. H-N-H

                                    I

                                   H

944 + 3.436-->2.[3.(-390]

944 + 1308 -->2.[-1170]

2252 Kj/mol-->-2340 Kj/mol

ΔH=H reagentes+H produtos

ΔH=2252-2340

ΔH=-88 Kj/mol(exotérmica)

resposta:se for do classroom

1-a

2-c

3-d

4-c

Explicação:

classroom

resposta:

pergunta esta na matéria errada!

explicação: