O que é massa atômica​

Massa atômica representa a média dos números de massa molecular dos isótopos de um elemento químico, sendo simbolizada por u ou m.a. Os elementos químicos possuem várias informações que estão dispostas na Tabela Periódica. Uma dessas informações é a massa atômica, localizada logo abaixo do símbolo do elemento.

Explicação:

Explicação:

Massa atómica ou massa atômica é a média dos números de massa molecular do isótopos de um determinado elemento químico, ponderada pela ocorrência de cada isótopo. Número de massa é a soma de prótons e nêutrons do núcleo de um átomo, medida em unidade de massa atómica, representado por u.m.a ou simplesmente u.

a) Se a massa padrão tem 80% de Cobre e 20% de Zinco, é só obter os valores dessa porcentagem na massa da peça dada: 

80% de 300 = 240g de Cobre

20% de 300 = 60g de Zinco

b) Pelos valores dados, pode se perceber que o Cobre é mais denso que o Zinco (8,96 > 7,14) . Logo, a liga que tiver mais porcentagem de Cobre, vai ser a mais densa. No caso é a massa padrão, que tem 80%.

As reações químicas balanceadas e os quadros estão completados abaixo, considerando a reação da esquerda para a direita.

1. Após balancear as reações, podemos definir o número de mols de cada reagente e produto.

2. Baseado na massa molar de cada elemento químico calculou-se a massa molar de cada composto.

3. Baseando-se na estequiometria da reação, calculou-se a massa total e massa de reagentes e massa de produtos.

Reação: NH4OH + HCl ⇒ NH4Cl + H2O

Número de mols: 1 mol de hidróxido de amônio, 1 mol de cloreto de sódio, 1 mol de cloreto de amônio e 1 mol de água.

Massa molar (g/mol): 35,0; 36,5; 53,5 e 18,0.

Massa Total (g): 35,0; 36,5; 53,5 e 18,0.

Massa Reagentes (g): 71,5

Massa Produtos (g): 71,5

Reação: CH3CH2OH + 3 O2 ⇒ 2 CO2 + 3 H2O

Número de mols: 1 mol de etanol, 3 mols de gás oxigênio, 2 mols de gás carbônico e 3 mols de água.

Massa molar (g/mol): 46,0; 32,0; 44,0 e 18,0.

Massa Total (g): 46,0; 96,0; 88,0 e 54,0.

Massa Reagentes (g): 142

Massa Produtos (g): 142

Reação: P4 + 6 Cl2 ⇒ 4 PCl3

Número de mols: 1 mol de fosforo, 6 mols de cloro e 4 mols de tricloreto de fosforo.

Massa molar (g/mol): 124,0; 71,0 e 137,5.

Massa Total (g): 124,0; 426,0 e 550.

Massa Reagentes (g): 550

Massa Produtos (g): 550

Reação: P2S5 + 3 PCl5 ⇒ 5 PSCl3

Número de mols: 1 mol de pentassulfeto de fósforo, 3 mols de pentacloreto de fósforo e 4 mols de cloreto de tiofosforila.

Massa molar (g/mol): 222,0; 208,5 e 169,5.

Massa Total (g): 222,0; 625,5 e 847,5.

Massa Reagentes (g): 847,5

Massa Produtos (g): 847,5

Espero ter ajudado!

letra E =) se tiver errado desculpa

Explicação:

resposta:B) 4 Massas de ar quente e 1 massa de ar fria

ExplicaçãAs massas de ar no Brasil são predominantemente quentes. Três delas são quentes e úmidas na sua origem (equatorial continental, equatorial atlântica e tropical atlântica), uma é quente e seca (tropical continental) e outra, fria e úmida (polar atlântica).o:

BONS ESTUDOS!

resposta:vai usar a fórmula de relações de massa, massa atômica

MA=M¹.%+M².%+M³.%÷100.

MA= 16.89+17.9 60+18.1,40

MA= 1424+163,2+25,2÷100

MA= 16,12..

..

Explicação:

resposta:

o ph da pele é 5,5, explica sônia corazza. se é sensível ou ressacada, o ideal é usar um sabonete com ph mais próximo da pele. nestes casos, deve-se optar pelos produtos líquidos e cremosos (o ph vai de 5,5 a 7). o sabão em barra, de forma geral, tem ph mais alcalino, de 8 a 9.