PUC – RJ) Qual a molaridade de uma solução aquosa preparada a partir de 59,5 g de KBr, perfazendo um volume total de 2 L? (Massa Molar KBr = 119 g/mol)

Dados

m = 59,5g

V = 2L

MM(KBr) = 119g/mol

M =>?

M = m1 ÷ MM1 ÷ V

M = 59,5g ÷ 119g/mol × 2L

M = 59,5 ÷ 238mol/L

M = 0,25mol/L

by - X o químico puro

a molécula é a menor combinação de átomos que matem a composição da matéria inalterada (os átomos se ligam por ligações químicas covalentes).os arranjos entre as moléculas formam substâncias moleculares.  nessas substâncias as interações entre as moléculas são muito pequenas, consistindo apenas de  forças de van der walls  (forças intermoleculares).

que tal ver o exemplo de algumas moléculas?

a molécula de água é formada pela ligação entre dois átomos de hidrogênio (h) e um átomo de oxigênio (o). essa molécula é representada por h2o .

a molécula de metano é formada pela ligação entre um átomo de carbono (c) e quatro átomos de hidrogênio (h).

a água e o metano são substâncias moleculares, pois são formadas por moléculas. além dessas, podemos citar como exemplos de substâncias moleculares: o açúcar, o álcool e os gases em geral.