Qual é a massa em gramas, de um único átomo de cálcio?

6.10 ^ 23 32

1 x

x = 5,33 . 10^23

6.10 ^ 23 32

1 x

x = 5,33 . 10^23

aí desculpa me esqueci desculpa

hexagonal = 6 lados

6 x 12u = 60u

espero ter ajudado.

iodo 127 u ou seja 127g por mol.

mol = 6,02x10^23

entao 6,02x10^23 atomos tem massa de 127 g

um atomo terá quantas gramas?

faz regra de 3

6,02x10^23 / 1 = 127 / x

x = 127 / 6,02x10^23

x= 21,1 x10^-23

x= 2,11x10^-22 gramas

pra resolver essa conta tem que saber operar com potencia de dez.

para dividir 127 por 6,02 x 10^23, primeiro vc divid 127 por 6,02 e depois voce mantem a base dez da potencia e subtrai os expoentes. no caso 127 é a mesma coisa que 1,27 x 10^2 ou 127 x 10^0 (dez elevado a zero é igual a 1)

no caso o 127 esta multiplicando dez elevado a zero.. e zero menos 23 é 23 negativo.

sao no caso 0,00000000000000000000211g

espero ter ajudado