Qual é o número máximo de eletrons de um átomo que apresenta eletrons distribuídos em quatro camadas eletrônicas?

Cada nível de energia só pode conter um determinado n° de eletrons, que pode ser determinado através da seguinte relaçao: 2n², onde n representa o n° do nível de energia podendo ser um n° inteiro de 1 a 7. No entanto o último nível de energia não pode conter mais do que 8 eletrons, para que o átomo fique estável.

Usando a expressão acima (2n²) vamos ver o n° máximo de eletrons que cada nível de energia pode conter:

Nível 1: ( expressão 2n² ) = 2x1²=2
Nível 2: 2x2²=8
Nível 3: 2x3²=18
Nível 4: 2x4²=32
...

Exemplo:
Temos este elemento: Na , cujo o seu n° atómico é 11 ( significa que tem 11 protons e 11 eletrons).

Vamos distribuir por camadas: 2-8-1

Espero ter respondido à sua pergunta :)

Fazendo a distribuição por subníveis temos :

1s2  2s2  2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6

primeira camada : 2
segunda camada: 8
terceira camada : 18
quarta camada : 18
quinta camada : 8

Os responsáveis por isso são os seres humano com indústrias comércios carros

Olá! vamos lá!

c1 = 10g/l
v1 = 200 ml
c2 = ?
v2 = 200 ml + 300 ml = 500 ml

utilizando a fórmula da mistura de soluções:

c1 x v1 = c2 x v2

10 x 200 = c2 x 500

c2 = 4,0  g/l

espero ter ajudado. força e bons estudos!