Qual é o volume ocupado por 8,8g de CO2 em CNTP?

Olá!

O volume molar de um gás na CNTP, é o volume que 1 mol desse gás ocupa na pressão e temperatura consideradas. Nessas condições o volume é 22,4 L.

Inicialmente, calculamos a massa molar do CO₂:

CO₂ = 12 + (2 . 16) = 44 g/mol

Cada 1 mol de CO₂ possui 44 g e ocupa 22, 4 L, aplicamos uma regra de três:

44 g de CO₂ ------ 22,4 l

8,8 g de CO₂ ----- x

x = 8,8 . 22,4 / 44

x = 4,48 L

1 mol de qualquer substância gasosa ocupa 22,4L

1 mol de O2 --- 32g

x 8g

32x = 8

x = 8/32 = 0,25

Se 1 mol 22,4L

   0,25 mol x

x = 5,6L

Espero ter ajudado!

Explicação:

Bem simples:

Primeiro você tenta descobrir a massa dele porque a questão tá envolvendo ela.

Olhando na tabela periódica:

C = 12g/mol

O = 16g/mol. Como tem 2, vai ser 32g/mol.

Somando-se as massas : 32 + 21 = 44g/mol

Então agora você tem que descobrir o número de mols para achar o número de moléculas:

1molCO2 44G

    x         8,8

x = 0,2 mols.

Após isso você faz assim já tem que lembrar:

1 Molécula de qualquer elemento nas CTNP sempre é 6.10^23

Se um mol tem 6.10^23 moléculas, quanto tem 0,2 mols?

1 mol 6.10^23

0,2 mol x

x = 1,2 . 10^23

Também tem outro jeito mais fácil quando você pegar a prática.

Se você sabe que o CO2 tem 44g/mol. Já insere:

44g 6 . 10^23

8,8    x

x  =  1,2 . 10^23

Bons estudos, lembre-se, somente com a prática, você alcança a perfeição!