Quantos mililitros de naoh 0,1 n são necessários para reagir com 100 meq de h2so4preciso de ajuda nessa, por favor.

Lembre que uma solução1Normal (N) contém1 equivalente (Eq) por  litro, ou 1 miliequivalente (mEq) por mililitro. (Equivalente-grama de uma substância é a massa dessa substância capaz de reagir com 8g de oxigênio ou massa dessa substância capaz de reagir com 1g de hidrogênio)

Regra de três

- cálculo do volume de H2SO4 em 100 mEq

1 mEq -- 1 ml

100 mEq -- x ml

x = 100 ml 

- cálculo do nº de Eq de NaOH  na solução 0,1N

1 N --- 1 mEq

0,1 N ---y mEq

y = 0,1 mEq de NaOH

- cálculo do volume de NaOH em 0,1 mEq

1 mEq --- 1 ml

0,1 mEq --- z

z = 0,1ml de NaOH

- cálculo da relação entre os equivalentes da base e do ácido

1 mEq(NaOH) 1mEq(H2SO4) 

       wmEq(NaOH) 100 mEq(H2SO4)  

w = 100 mEq de NaOH

- cálculo do volume de NaOH necessário para reagir com 100mEq de H2SO4

1 mEq(H2SO4) --- 1 ml(NaOH)

100 mEq(H2SO4) --- k ml(NaOH)

k = 100 ml de NaOH

No caso podemos afirmar que serão necessários um total de 100 ml

de NaOH.

Isso porque o texto do enunciado da questão trata sobre os diversos aspectos relacionados como uma solução reagente.

Assim, temos que em uma solução 1 Normal (N) contém 1 equivalente (Eq) por litro, ou seja,  1 miliequivalente (mEq) por mililitro.

Importante notar que a Equivalente-grama de uma substância pode ser concebida como massa dessa substância que reage com 8g de oxigênio ou massa dessa substância capaz de reagir com 1g de hidrogênio.

Logo, para resolver a questão vamos utilizar uma regra de três:

Primeiro, vamos fazer o cálculo do volume de H2SO4 em 100 mEq:

1 mEq -- 1 ml

100 mEq -- x ml

x = 100 ml 

Agora, vamos calcular o nº de Eq de NaOH  na solução 0,1 N:

1 N --- 1 mEq

0,1 N ---y mEq

y = 0,1 mEq de NaOH

Agora, vamos fazer o cálculo do volume de NaOH em 0,1 mEq:

1 mEq --- 1 ml

0,1 mEq --- z

z = 0,1ml de NaOH

Agora, vamos fazer o cálculo  entre os equivalentes da base e do ácido:

1 mEq(NaOH) ---- 1mEq(H2SO4) 

wmEq(NaOH) ------ 100 mEq(H2SO4)

w = 100 mEq de NaOH

Por fim, vamos calcular o  volume de NaOH necessário para reagir com 100mEq de H2SO4:

1 mEq(H2SO4) --- 1 ml(NaOH)

100 mEq(H2SO4) --- k ml(NaOH)

k = 100 ml de NaOH

você pode ler mais em:

Uma solução 1 Normal (N) contem 1 equivalente (eq) por L, ou 1 miliequivalente (meq) por ml.


1 meq -- 1 ml
100 meq -- x ml
X = 100 ml 

1N --- 1 meq
0,1 N ---x
X = 0,1 meq de NaOH

1 meq --- 1 ml
0,1 meq --- x
x = 0,1ml de NaOH

1 meq NaOH ---- 1meq 
X --------------------- 100 meq  
X = 100 meq de NaOH

1 meq --- 1 ml
100 meq --- x ml
x = 100 ml de NaOH

Para reagir o NaOH com o  será necessário 100 ml de NaOH.

Uma solução 1 Normal (N) contem 1 equivalente (eq) por L, ou 1 miliequivalente (meq) por ml.


1 meq -- 1 ml
100 meq -- x ml
X = 100 ml 

1N --- 1 meq
0,1 N ---x
X = 0,1 meq de NaOH

1 meq --- 1 ml
0,1 meq --- x
x = 0,1ml de NaOH

1 meq NaOH ---- 1meq 
X --------------------- 100 meq 
X = 100 meq de NaOH

1 meq --- 1 ml
100 mq --- x ml
x = 100 ml de NaOH

Para reagir o NaOH com o  será necessário 100 ml de NaOH.

Uma solução 1 Normal (N) contem 1 equivalente (eq) por L, ou 1 miliequivalente (meq) por ml.


1 meq -- 1 ml
100 meq -- x ml
X = 100 ml 

1N --- 1 meq
0,1 N ---x
X = 0,1 meq de NaOH

1 meq --- 1 ml
0,1 meq --- x
x = 0,1ml de NaOH

1 meq NaOH ---- 1meq 
X --------------------- 100 meq 
X = 100 meq de NaOH

1 meq --- 1 ml
100 mq --- x ml
x = 100 ml de NaOH

Para reagir o NaOH com o  será necessário 100 ml de NaOH.

Uma solução 1 Normal (N) contem 1 equivalente (eq) por L, ou 1 miliequivalente (meq) por ml.


1 meq -- 1 ml
100 meq -- x ml
X = 100 ml 

1N --- 1 meq
0,1 N ---x
X = 0,1 meq de NaOH

1 meq --- 1 ml
0,1 meq --- x
x = 0,1ml de NaOH

1 meq NaOH ---- 1meq 
X --------------------- 100 meq  
X = 100 meq de NaOH

1 meq --- 1 ml
100 mq --- x ml
x = 100 ml de NaOH

Para reagir o NaOH com o  será necessário 100 ml de NaOH.

Uma solução 1 Normal (N) contem 1 equivalente (eq) por L, ou 1 miliequivalente (meq) por ml.

H₂SO₄
1 meq -- 1 ml
100 meq -- x ml
X = 100 ml 

1N --- 1 meq
0,1 N ---x
X = 0,1 meq de NaOH

1 meq --- 1 ml
0,1 meq --- x
x = 0,1ml de NaOH

1 meq NaOH 1meq H₂SO₄
X 100 meq  H₂SO₄
X = 100 meq de NaOH

1 meq --- 1 ml
100 mq --- x ml
x = 100 ml de NaOH

Para reagir o NaOH com o H₂SO₄ será necessário 100 ml de NaOH.

A-  tem 55 de massa atômica, porque massa é = nêutrons+ número atômico.
b- tem 78 elétrons, porque você precisa saber quanto é seu número atômico na tabela, que é 80, mas como ele está hg+², quer dizer que ele está perdendo 2 elétrons, se tornando um íon = cátion ( com mais carga positiva que negativa),  como o número atômico é o mesmo de elétrons então ele fica assim.
c- é o mesmo caso da letra b só que numa situação inversa, agora o oxigênio que tem número atômico 8, está ganhando 2 elétrons, o que significa que ele é ânion ( tem mais carga negativa que positiva).

Há diferença entre sistema e mistura!
obs: toda mistura é considerada um sistema, porém nem todo sistema é considerado mistura.
água e gelo é um sistema heterogênio e possui um componente: h20
(a diferença está no seu estado físico, a substância é a mesma)