Questão adaptada (ufc - ce):

o ácido fosfórico, h3po4, pode ser produzido a partir da reação entre a fluoroapatita, ca5(po4)3f, e o ácido sulfúrico, h2so4, de acordo com a seguinte equação química:

ca5(po4)3f (s) + 5 h2so4 (l) → 3 h3po4 (l) + 5 caso4 (s) + hf (g)

considere a reação completa entre fluoroapatita com 98 g de ácido sulfúrico.

a) qual é a massa da fluoroapatita que reage com o ácido?

b) determine a quantidade máxima de ácido fosfórico produzida.

Como a equação química ja´encontra-se balanceada, determina-se o número de mols de cada reagente, logo: 

a) Fórmula de mol: N1 = m1 / mm Legenda: N1 número de mols; m1 massa do soluto; mm massa molar. 

mm Ca3(PO4)3F = 485 g/mol 

N1 = m1 / mm 

N1 = 50,45 / 485 

N1 = 0,1 mol Ca3(PO4)3F 

mm H2SO4 = 98 g/mol 

N1 = m1 / mm 

N1 = 98,12 / 98 

N1 = 1 mol H2SO4 

Agora para determinar quem é o reagente limitante, divide-se o número de mol pelos coeficientes estequiométricos, ou seja, pela proporção da equação química balanceada, logo: 

- fluoroapatita: 

Ca3(PO4)3F = 0,1 / 1 = 0,1 

- Ácido Sulfúrico: 

H2SO4 = 1 / 5 = 0,2 

Como o reagente limitante é aquele em menor número de mols. Conclui-se que a Ca3(PO4)3F é o reagente limitante. 

b) Para determinar a quantidade máxima de Ácido Fosfórico formada, utiliza-se os dados do reagente limitante que é a Ca3(PO4)3F numa regra de três simples, logo: 

mm Ca3(PO4)3F = 485 g; mm 3H3PO4 = 98 g ---> 3 x 98 = 294 g 

485 g Ca3(PO4)3F > 294 g H3PO4 

50,45 g Ca3(PO4)3F > x 

X = 30,58 g H3PO4 (esta é a quantidade máxima de ácido fosfórico formada). 

I.

II. Combustão completa, pois produz gás carbônico e água.

Explicação:

Primeiro deve se balancear a equação química

2C2H2   +  5O2     4CO2   +   2H2O

Para cada questão, montamos uma regra de três simples usando em cada uma as duas substâncias citadas no enunciado:

a) a massa de gás carbônico produzida quando se queima 4g do gás acetileno  

2C2H2   +  5O2     4CO2   +   2H2O

56g  176g

 4g   X        X =   4*176/56       X=  12,257 g de CO2

b) considerando uma massa de 160g de oxigênio, quantos mols de água, serão produzidos?

2C2H2   +  5O2     4CO2   +   2H2O

                    160g 2 mol

                     160g  x           x= 160*2/160    x = 2 mol H2O

c) qual a massa do gás oxigênio consumido para produzir 200g de água?

2C2H2   +     5O2     4CO2   +   2H2O

                     160g  36 g

                         X     200g

                          X =    200*160/36     x =  888,89 g de O2

Cálculo simples de estquiometria.  Tem que entender, não basta só copiar.

olá.

alternativa correta letra (a) segunda a lei de dalton , os átomos não são criados nem destruídos , apenas se recombinam durante as reações químicas. logo a massa será igual antes e depois do experimento.

espero ter ajudado