Supondo um rendimento de 100% dessa reação​

2 CaCO3 + 2 SO2 + O2⇒ 2 CaSO4  + 2 CO2

Na questão não informa, mas acredito que devemos considerar o SO2 um gás ideal sob as condições normais de temperatura e pressão (1 atm 273k) (Há a probabilidade de estarem utilizando as CATP (condições ambientais) aí é só mudar a temperatura)

p * V = n * R * T

p = pressão = 1 atm

V = volume = 300 L

n = quantidade de matéria

R = constante universal dos gases = 0,082 atm*L / mol*K

T = 273 K

Logo

n = 300/(273*0,082) = 273 / 22,386 = 12,20 mol de moléculas de SO2

Logo serão consumido 12,20 mol de carbonato de cálcio = 12200 g

As três toneladas liberadas equivalem a três mil quilos então:

3,2t = 3.200,000g

Agora seguiremos o cálculo com substituição e regra de três:

200g  x  128g

  x      x   3.200,000g

Ao aplicarmos a regra, ficará assim:

128x   *  6400000

Multiplicaremos  e depois dividiremos o resultado:

x  = 6400000 / 128

x = 50000

Sendo assim, a massa mínima de carbonato que será necessária para a absorção é de 50000.

O dióxido de enxofre é um gás muito perigoso que pode ser produzido pela atividade vulcânica ou então pela queima de combustíveis dos carros e outros veículos que utilizam combustíveis fósseis.

Esse gás é prejudicial à nossa saúde, por isso sua emissão deve ser controlada.

Veja mais em;

resposta: d) 5 toneladas

Explicação:

2CaCO3 (S)+2SO2 (g)+O2 → 2CaSO4(S) + 2CO2 (g)

Pela reação, 2 mols de SO2 são necessários pra absorver 2 mols de CaCO3. Usando a massa molar:

2 mols de SO2 = 64 x 2 = 128g

2 mols de CaCO3 = 100 x 2 = 200g

Agora basta multiplicar as massas molares pelos coeficientes e comparar com a massa de 3,2 ton.

2 mol CaCO3 -- 2 mol SO2

  200g  128g

      x (ton)  --- 3,2 ton (pode deixar em tonelada pq vai cancelar a grama)

  x = 5 toneladas

sorry to precisando dos pontos,mas faz essa pergunta no Google.