(UFV-MG) Uma ligação entre íons ocorre com a transferência definitiva de elétrons, essa ligação é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre íons. A atração
que existe entre íons negativos (ânions) e positivos (cátions) dá origem à ligação iônica.
Determine a fórmula iônica (desenhos mostrando a transferência de elétrons e as setas)
e molecular (fórmula final mostrando a quantidade de átomos da molécula) dos
compostos iônicos formados pelos pares:

a) Mg e Cl;
b) Ca e O;

eu acho que é a b não sei se é

01 - Faça a correspondência entre as colunas e marque a opção correta:

(A) Entre átomos de Na 1 Ligação covalente simples

(B) Entre átomos de Cl 2. Ligação covalente dupla

(C) Entre átomos de O 3. Ligação metálica

(D) Entre átomos de N 4. Ligação iônica

(E) Entre átomos de Na e Cl 5. Ligação covalente tripla

a) A2. B3 .C4 .D5 . B)A3.B1.C2.D4.E5 C) A4.B1.C3.D2.E5 D) A3.B2.C3.D5.E4

02 - As Ligações Iônicas são as ligações que ocorrem entre os átomos quando estes reagem entre si a fim de

alcançarem a estabilidade. Segunda a Teoria do Octeto, a estabilidade é atingida quando:

a) existem 7 elétrons na última camada d) existem 8 elétrons na última camada

b) existem 9 elétrons na última camada e) existem 3 elétrons na última camada

03 – As ligações iônicas é um tipo de ligação química baseada na interação eletrostática que ocorre entre íons de cargas opostas, ou seja, íons positivos e íons negativos chamados de:

a) Cátions e ânions b) íons e prótons c) cátions e elétrons d) apenas elétrons

04 - Os átomos tendem a compartilhar elétrons até adquirir uma configuração estável na camada de valência completa. O oxigênio pode ligar-se com dois átomos de hidrogênio e formar uma . Essa é uma ligação e cada hidrogênio compartilha um de seus elétrons.

Marque a opção de completa as lacunas para tornar a informação verdadeira.

a) Molécula de água e covalente

b) molécula de íons e molecular

c) molécula de água e íonica

d) molécula de água e covalente

05 - O elemento químico com Z = 54 possui em sua camada de valência a configuração 5s2 5p6. Os elementos com Z = 52 e com Z = 56 pertencem às famílias dos:

a) calcogênios e alcalinoterrosos

b) halogênios e alcalinos

c) halogênios e alcalinoterrosos

d) calcogênios e alcalinos

AS CORRETAS SAO A,D E AS INCORRETAS SAO B,C

Explicação:

Características dos compostos iônicos:

- Apresentam ponto de fusão (P.F.) e ponto de ebulição (P.E.) elevados, esta característica é explicada pelo arranjo cristalino destes compostos. O arranjo molecular de uma ligação está tão fortemente ligado que é preciso um intenso aquecimento para quebrar o arranjo do retículo cristalino, portanto, o ponto de ebulição se eleva.

- Os compostos iônicos são condutores de eletricidade, tanto os dissolvidos em água, como também os puros no estado líquido. Há existência de íons nestes compostos e como estes possuem liberdade de movimento são atraídos pelo eletrodo, fechando assim o circuito elétrico.

- Compostos iônicos sólidos à temperatura ambiente apresentam temperatura a 25° C e pressão de 1 atm, e o melhor solvente para esses compostos é a água.

cation/ânions/iônicos

Explicação:

A=

A ligação iônica é a única em que ocorre a doação de elétrons”

B=Como o próprio nome indica, a ligação iônica ocorre entre íons, positivos, Cátions que perdem os elétrons e os íons negativos, os ÂNIONS, que ganham elétrons, e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostática entre os íons, formando compostos Polares

Olá!

Explicação:

a. transferência

b. cátions - ânions - iônicos

Bons Estudos!

tudo eu acho que e v ou f não sei fou estudar mais

os elementos geralmente classificados como semimetais são sete:  

boro (b)

silício (si)

germânio (ge)

arsênio (as)  

antimônio (sb)

telúrio (te)

polônio (po)

ácidos e bases

são substâncias químicas perigosas, corrosivos capazes de dissolver metais como se

fossem comprimidos efervescentes.

definições de ácidos e bases

a definição mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista sueco svate arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (h+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos oh-.