Um atomo do elemento quimico x perde 2 eletrons para formar o cation x+2,ficando cm 36 eletrons e 50 neutrons .outro elemento y apresenta, em seus atomos ,17 protons e 19 neutrons . com base nessas afirmaçoes assinale v para verdadeiro ou f para dalso: xtem a=86 ,y tem a=17 ,x tem z =38 ,y tem z =19 e xe y sao isotonos.​

F-F-V-F-F

Explicação:

A=Número de Massa

Z=Número Atômico

Se o elemento X contém 36 elétrons pós formar o cátion X+2, ele contém 38 elétrons antes de formar o mesmo, sendo assim, contém 38 átomos, pois os números de elétrons antes da formação do cátion, são os mesmos números de prótons, então X tem Z=38

Contendo 38 átomos, para descobrirmos a massa do elemento X, adicionamos o número de átomos com o número de nêutrons, 38+50=88, então X tem A=88

Y, como se diz, tem Z=17, então, contém A=36

Serão isótonos os elementos com mesmo número de nêutrons, então, X e Y não são isótonos

107 neutrons.

Explicação:

N = nº massa - nº atômico

N = 170 - 63 = 107

N= 107

Explicação:

- aplicar:  

Ё = P = Z  

A= P + N onde Ё= nº de elétrons, P= nº de prótons, Z= nº atômico, A= nº de massa, N= nº de nêutrons  

Dados

₆₃X¹⁷⁰

Ё = P = Z  = 63

A= 170

A= P + N

N= A-P

N= 170 - 63

N= 107

Nº de nêutrons = 107

Explicação:

Nº de nêutrons N = Nº de massa A - Nº atômico z

N = 170 - 63 = 107

Olá!

Baseado na estrutura atômica, precisamos descobrir primeiro qual o número atômico deste elemento.

Para átomos neutros: Z = p = é;

Para encontrar a massa: A = Z + n (A = p + n), invertendo a operação é possível encontrar os valores de p, Z ou n.

Descobrindo o número atômico deste elemento:

Z = A - n ⇒ Z = 200 - 120 ⇒ Z = 80

Para descobrir a sua eletronegatividade, devemos consultar uma tabela periódica, algumas possuem essas informações. Caso contrário, consultar uma tabela com valores de eletronegatividade de Pauling.

Eletronegatividade é uma tendência que certos átomos possuem de atrair os elétrons para perto de si nas ligações químicas.

Com a tabela em mãos descobrimos que o elemento de número atômico 80 é o mercúrio e que possui eletronegatividade igual a 1,7.

Aprenda mais:

1. Calculando a massa de um íon:

2. ZApén dos elementos: Ca, F, Na, Sn e U:

3. Exercício sobre isótopos utilizando equações:

Se o elemento X contém 36 elétrons pós formar o cátion X+2, ele contém 38 elétrons antes de formar o mesmo, sendo assim, contém 38 átomos, pois os números de elétrons antes da formação do cátion, são os mesmos números de prótons, então X tem Z=38

Contendo 38 átomos, para descobrirmos a massa do elemento X, adicionamos o número de átomos com o número de nêutrons, 38+50=88, então X tem A=88

Y, como se diz, tem Z=17, então, contém A=36

Serão isótonos os elementos com mesmo número de nêutrons, então, X e Y não são isótonos

Se X2+ tem dez elétrons, X possui dez mais dois elétrons, totalizando doze elétrons. No modo neutro X possui então doze prótons, totalizando uma massa de 12 + 12 = 24 

Como visto anteriormente, encontramos que X possui doze prótons

Como visto no enunciado, Y possui oito nêutrons

Agora vamos lá:

Vamos distribuir os dez elétrons do X2+:

1s² 2s² 2p^6  octeto completo

Vamos distribuir os oito elétrons do Y:

1s² 2s² 2p^4   faltam mais dois elétrons pra fechar o octeto

Assim, se os dois elétrons que X perde para formar X2+ forem para Y virar Y2-, todos terão octeto completo. Formamos assim o composto XY

XY poderia ser muito bem FeS   ou seja  Fe2+   +  S2-

Assim, a ligação é iônica, o que torn

Espero ter ajudado

uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos.

para resolver as equações você tem que balancear