Um átomo t apresenta x prótons e y nêutrons, enquanto outro átomo u apresenta (x+1) prótons e (y+1) nêutrons, esses átomos são isóbaros ou isótonos?

1

P=80

E=80

N= 120

Explicação:

Prótons é igual ao número atômico, elétrons é igual ao número de prótons e nêutrons é o número de massa menos o número atômico.

p=z

e=p

A=p+N

n=a+z

2)

z=70

A= 180

exp.

180- 70= 110 Neutrons

3)

p=34

e=p=34

a=79+n

n= 45

4)

p=30

e=30

a=65

n=35

a) C e B

Explicação:

Átomos isotopos são aqueles que possuem o mesmo número de prótons, mas número diferente de nêutrons. Como podemos ver, o átomo A e o átomo C têm ambos 17 prótons, porém, quantidades de nêutrons diferente, logo, são isotopos.

Já os átomos isóbaros são aqueles que tem o mesmo número de massa. Como diz no próprio exercício, "Número de massa = Número de prótons + Número de

nêutrons". Então é só somar:

Massa do átomo A: 17 + 18 = 35

Massa do átomo B: 16 + 19 = 35

Logo, são isóbaros.

Espero que tenha conseguido entender :)

eu ja fizz essa vou ver aqui e ja mando a resposta

O número atômico de um átomo eletricamente nêutro, representa o número de prótons e elétrons, por isso, o número de elétrons e prótons desse átomo é igual a 7. O número de nêutrons, é dado pela diferença entre o número atômico e o número de massa.

Fórmula:

n= A - Z

Onde:

n: número de nêutrons.

A: número de massa.

Z: número atômico.

Cálculo:

n= A - Z

n= 14 - 7

n= 7

O número de nêutrons desse átomo é igual a 7.

A alternativa certa é a letra D.

7 prótons, 7 elétrons, 7 nêutrons.

prótons: 7, elétrons:7 e nêutrons:7.